в чем отличие малых и больших периодов

Что называется периодом? Что общего и чем отличаются большие периоды от маленьких?

Обсуждение вопроса:

Периодом называется горизонтальные ряды элементов таблицы Менделеева, в пределах которых свойства элементов изменяются последовательно.

Большие отличаются количеством элементов и большой атомной массой, а малые относительно малой атомной массой.

В малых периодах (за исключением первого) находится восемь элементов, так как содержат по два s-элемента и шесть р-элементов, у которых заполняется внешний энергетический уровень.

Период — строка периодической системы химических элементов, последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешней электронной оболочки.

Периодическая система имеет семь периодов. Первый период, содержащий 2 элемента, а также второй и третий, насчитывающие по 8 элементов, называются малыми. Остальные периоды, имеющие 18 и более элементов — большими. Седьмой период завершён. Восьмой период не завершён.

В малых периодах количество элементов 2 или 8, а в больших 18 и больше. В малых периодах металлические свойства быстро убывают, а в больших периодах наблюдается медленный переход от металлических свойств к неметаллическим.

Современная периодическая система элементов имеет семь периодов, из которых I, II и III называются малыми периодами, а IV, V, VI и VI — большими периодами. I, II и III периоды содержат по одному ряду элементов, IV, V и VI — по два ряда, VII период незаконченный. Все периоды, за исключением I, содержащего лишь 2 элемента, начинаются щелочным металлом и заканчиваются благородным газом.

В больших периодах изменение свойств при переходе от активного металла к благородному газу происходит более плавно, чем в малых периодах. Большие периоды состоят из четных и нечетных рядов.

В этих периодах наблюдается двойная периодичность: помимо характерного для всех периодов изменения свойств от щелочного металла до благородного газа наблюдается также изменение свойств в пределах четного ряда и отдельно — в пределах нечетного ряда.

Источник

Урок №58. Периодическая таблица химических элемен­тов (короткая форма): А- и Б-группы, периоды

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

Графическим изображением периодического закона является периодическая таблица. Короткая её форма содержит 7 периодов и 8 групп.

Короткая форма таблицы Д.И. Менделеева

Полудлинный вариант таблицы Д.И. Менделеева

Существует ещё и длинный вариант таблицы, он похож на полудлинный, но только лантаноиды и актиноиды не вынесены за пределы таблицы.

Оригинал таблицы Д. И. Менделеева

1. Период – химические элементы, расположенные в строчку (1 – 7)

Малые (1, 2, 3) – состоят из одного ряда элементов

Большие (4, 5, 6, 7) – состоят из двух рядов – чётного и нечётного

Периоды могут состоять из 2 (первый), 8 (второй и третий), 18 (четвертый и пятый) или 32 (шестой) элементов. Последний, седьмой период незавершен.

Все периоды (кроме первого) начинаются щелочным металлом, а заканчиваются благородным газом.

Во всех периодах с увеличением относительных атомных масс элементов наблюдается усиление неметаллических и ослабление металлических свойств. В больших периодах переход свойств от активного металла к благородному газу происходит более медленно (через 18 и 32 элемента), чем в малых периодах (через 8 элементов). Кроме того, в малых периодах слева направо валентность в соединениях с кислородом возрастает от 1 до 7 (например, от Na до Cl). В больших периодах вначале валентность возрастает от 1 до 8 (например, в пятом периоде от рубидия к рутению), затем происходит резкий скачок, и валентность уменьшается до 1 у серебра, потом снова возрастает.

Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов.

Побочные подгруппы состоят из элементов только больших периодов.

В главных подгруппах сверху вниз металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают. Элементы главных и побочных групп сильно отличаются по свойствам.

Номер группы показывает высшую валентность элемента (кроме N, O, F).

Источник

Струкутура периодической системы.

Малые и большие периоды, группы, подгруппы. Объяснение свойств элементов (их сходства и различия). Примеры

Современная периодическая система включает 109 химических элементов. В периодической системе существуют горизонтальные и вертикальные ряды химических элементов.

Период – это горизонтальный ряд химических элементов, расположенные в порядке возрастания заряда атомного ядра. У химических элементов находящихся в одном периоде атомы имеют одинаковое количество энергетических уровней. Всего существует семь периодов. Различают малые и большие периоды химических элементов.

Малые периоды содержат один ряд химических элементов (первый период – два элемента второй период – восемь элементов и третий период – тоже восемь химических элементов).

Большие периоды содержат по два ряда химических элементов (Четвертый период – восемнадцать элементов пятый период – восемнадцать элементов и шестой период – тридцать два химических элемента)

Каждый период начинается со щелочного металла и заканчивается инертным газом. Изменение свойств химических элементов в пределах периода называется горизонтальной периодичностью. Верхние ряды больших периодов называются четными, нижние – нечетными.

В каждом периоде слева направо металлические свойства элементов ослабевают, а неметаллические свойства усиливаются. В четных рядах больших периодов находятся только металлы.

Группа – вертикальные ряды, химические элементы в которых имеют одинаковое количество электронов на внешнем энергетическом уровне. Каждая группа состоит и з двух подгрупп – главной и побочной. Нахождение элемента в подгруппе определяется сходством конфигурации внешнего энергетического уровня. В главной подгруппе сверху вниз металлические свойства усиливаются и неметаллические ослабевают. Все элементы побочных подгрупп – металлы.

Источник

1. Малые и большие периоды

Современная периодическая система элементов имеет семь периодов, из которых I, II и III называются малыми периодами, а IV, V, VI и VI — большими периодами. I, II и III периоды содержат по одному ряду элементов, IV, V и VI — по два ряда, VII период незаконченный. Все периоды, за исключением I, содержащего лишь 2 элемента, начинаются щелочным металлом и заканчиваются благородным газом.

В больших периодах изменение свойств при переходе от активного металла к благородному газу происходит более плавно, чем в малых периодах. Большие периоды состоят из четных и нечетных рядов.

В этих периодах наблюдается двойная периодичность: помимо характерного для всех периодов изменения свойств от щелочного металла до благородного газа наблюдается также изменение свойств в пределах четного ряда и отдельно — в пределах нечетного ряда.

Например в четном ряду IV периода валентность изменяется от 1 у калия до 7 у марганца; после триады железо — кобальт — никель происходит такое же изменение валентности в нечетном ряду: от 1 у меди до 7 у брома. Подобная двойная периодичность наблюдается и в других больших периодах.

У элементов четных рядов преобладают металлические свойства и их ослабление справа налево замедленно. В нечетных рядах происходит заметное ослабление металлических свойств и усиление неметаллических.

Особое положение в периодической системе занимают элемент № 57 — лантан и следующие за ним 14 элементов, объединенные под названием лантаноиды. Эти элементы по химическим свойствам похожи на лантан и очень сходны между собой. Поэтому в периодической системе лантану и лантаноидов отведена одна клетка.

Аналогичным образом в одну клетку VII периода помещены элемент № 89 — актиний и следующие за ним 14 элементов — так называемые актиноиды.

Источник